Vastaus: PCl5 on epästabiili, koska fosfori muodostaa 5 sidosta cl-atomien kanssa, joista kahdella aksiaalisella sidoksella on enemmän sidoksen pituutta kuin kolme ekvatoriaalista sidoksen pituusaiheuttaa hylkimisen ja siten tekee aksiaalisista sidoksista heikkoja.
Miksi PCl5 on epävakaa kuin PCl3?
PCl5 on kolmikulmainen pyramidin muoto. Sidospari-sidosparin hylkiminen on suurempi kahdessa aksiaalisessa P-Cl-sidoksessa verrattuna kolmeen ekvatoriaaliseen P-Cl-sidokseen. Tästä johtuen aksiaaliset P-Cl-sidokset ovat vähemmän vakaita ja ne poistuvat helposti, kun PCl5:tä kuumennetaan.
Miksi PCl5 on niin reaktiivinen?
PCl5:ssä on samassa tasossa olevien equitoriaalisten sidosten lisäksi aksiaalisia sidoksia. Koska se kärsii enemmän vastenmielisyydestä, se on pidempi kuin muut sidokset. Myös nämä ovat heikkoja sidoksia ja siksi nämä sidokset voivat katketa helposti. Näistä syistä PCl5 on erittäin reaktiivinen.
Miksi PH5 on epävakaa?
Vihje: vety on vähemmän elektronegatiivinen kuin kloori. Näin ollen vety ei voi purkaa ja virittää elektronia fosforin 3s-atomirad alta 3p-atomiradalle. molekyylit, hybridisaatiota ei tapahdu Dragon säännön mukaan. … molekyyli on epävakaa eikä sitä ole olemassa.
Miksi PCl5 on olemassa, mutta ei PH5?
PH5:n tapauksessa P-atomi käyttää sp3d-hybridiorbitaaleja. Koska d-orbitaalilla on suurempi energia kuin s- ja p-kiertoradalla. … Mutta vedyn alhaisemman elektronegatiivisuuden vuoksi d-orbitaalia ei voitu hybridisoida s:n ja p:n kanssa. Joten sp3d-hybridisaatioei ole mahdollista, joten PH5:tä ei ole olemassa, kun taas PCl5 on mahdollista.
