Jos yksittäisiä pareja ei ole, molekyyligeometria vastaa elektronista ja on trigonaalinen bipyramidi. Perussidoskulmat ovat 180°, 120° ja 90°. … POLAARITEETTI: POLAARINEN - Yksinäiset elektroniparit heittävät pois viiden trigonaalisen bipyramidaalisen alueen täydellisesti kumoavan symmetrian, mikä tekee kokonaismolekyylistä polaarisen.
Voiko trigonaalinen bipyramidaalinen molekyyli olla ei-polaarinen?
Trigonaaliset bipyramidaaliesimerkit
Ei-polaarinen. kaksi aksiaalista asentoa eivät ole samat. kolme equitorial-paikkaa ovat samat.
Miksi trigonaalinen pyramidi ei ole napainen?
Trigonaalinen pyramidimolekyyli on symmetrinen keskusatomin B-atomin suhteen, joten sidosdipolit kumoavat / keskusatomin ympärillä on symmetrinen varausjakauma. pyramidi Neljän negatiivisen varauksen alueen hylkiminen P:n ympärillä - kolme sitoutumista, yksi sitoutumaton PF3 on napainen.
Mistä voit kertoa, onko molekyyli polaarinen vai ei-polaarinen?
- Jos järjestely on symmetrinen ja nuolet ovat yhtä pitkiä, molekyyli on ei-polaarinen.
- Jos nuolet ovat eripituisia ja jos ne eivät tasapainota toisiaan, molekyyli on polaarinen.
- Jos järjestely on epäsymmetrinen, molekyyli on polaarinen.
Kuinka määrität, onko jokin polaarinen vai ei-polaarinen?
Termit "polaarinen" ja "ei-polaarinen" viittaavat yleensä kovalenttisiin sidoksiin. Kovalenttisen sidoksen polariteetin määrittämiseksi numeerisin keinoin,löytää ero atomien elektronegatiivisuuden välillä; jos tulos on välillä 0,4 - 1,7, niin yleensä sidos on polaarinen kovalenttinen.
