Isobarisessa prosessissa yksiatomiselle kaasulle lämpö ja lämpötilan muutos täyttävät seuraavan yhtälön: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Monatomisen ideaalikaasun ominaislämpö vakiopaineessa on 52R 5 2 R.
Onko Q 0 isobarisessa prosessissa?
Jos järjestelmään lisätään lämpöä, niin Q > 0. Eli isobarisen laajenemisen/lämmityksen aikana lisätään positiivista lämpöä kaasuun tai vastaavasti ympäristöön. vastaanottaa negatiivista lämpöä. Toisin sanoen kaasu saa positiivista lämpöä ympäristöstä.
Kuinka lasket Q Isochoric-prosessille?
Isokorinen prosessi: δQ=vCvmdT (jossa Cvm on molaarinen lämpökapasiteetti vakiotilavuudessa): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Isobariselle prosessille: δQ=vCpmdT (jossa Cpm on molaarinen lämpökapasiteetti vakiopaineessa).
Kuinka lasket työn Q?
Termodynamiikan ensimmäinen pääsääntö on ΔU=Q − W, missä ΔU on muutos järjestelmän sisäisessä energiassa, Q on nettolämmönsiirto (summa kaikesta lämmönsiirrosta järjestelmään ja sieltä ulos), ja W on tehty nettotyö (kaiken järjestelmän tai sen tekemien töiden summa).
Mikä on W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida sanoi: Lopuksi yhtälö W=-ΔU (tarkoittaa, että tehty työ on negatiivinen potentiaalienergian muutoksesta) ja se, että a:n potentiaalienergiajärjestelmällä, kun vertailupiste otetaan äärettömyyteen, on aina negatiivinen, sillä ei ole mitään yhteyttä toisiinsa.
