Yleensä kaasu käyttäytyy enemmän kuin ihanteellinen kaasu korkeammassa lämpötilassa ja alhaisemmassa paineessa, koska molekyylien välisistä voimista johtuva potentiaalienergia tulee vähemmän merkittäväksi verrattuna hiukkasten liike-energiaan, ja molekyylien koosta tulee vähemmän merkittävä verrattuna niiden väliseen tyhjään tilaan.
Missä olosuhteissa todelliset kaasut toimivat ihanteellisesti?
Järjestelmät, joissa on joko erittäin alhainen paine tai korkea lämpötila mahdollistavat todellisten kaasujen arvioinnin "ihanteelliseksi". Järjestelmän matala paine sallii kaasuhiukkasten kokea vähemmän molekyylien välisiä voimia muiden kaasuhiukkasten kanssa.
Mitä se tarkoittaa, kun kaasu toimii ihanteellisesti?
Ideaalikaasulaki olettaa, että kaasut käyttäytyvät ihanteellisesti, mikä tarkoittaa, että ne noudattavat seuraavia ominaisuuksia: (1) molekyylien väliset törmäykset ovat elastisia ja niiden liike on kitkaton, mikä tarkoittaa että molekyylit eivät menetä energiaa; (2) yksittäisten molekyylien kokonaistilavuus on magnitudeja pienempi …
Missä olosuhteissa todellinen kaasu noudattaa ideaalikaasuyhtälöä?
Tämän seurauksena todellinen kaasu alkaa käyttäytyä ihanteellisena kaasuna ilman tilavuutta eikä vetovoimaa. Johtopäätöksenä voidaan siis sanoa, että todelliset kaasut noudattavat ihanteellista kaasukäyttäytymistä korkeissa lämpötiloissa ja matalassa paineessa. Huomautus: Ihanteellisen kaasun yhtälöä kutsutaan ideaalikaasuyhtälöksi.
Noudattavatko oikeat kaasut PV nRT:tä?
Todelliset kaasut tottelevat ihannekaasuayhtälö PV=RT korkeassa lämpötilassa ja matalassa paineessa. Todelliset kaasut eivät noudata ihanteellisen kaasun lakeja kaikissa lämpötila- ja paineolosuhteissa.
