Vastaus: (i) Reaktiot, joissa tuotteet muuttuvat takaisin lähtöaineiksi samanlaisissa olosuhteissa, tunnetaan palautuvina reaktioina. … Palautuva reaktio ei koskaan lopu loppuun. Sillä on taipumus saavuttaa tasapainotila.
Miksi palautuvat reaktiot eivät mene loppuun?
Nämä palautuvat reaktiot eivät koskaan mene loppuun, jos ne suoritetaan suljetussa astiassa. Reversiibelissä kemiallisessa reaktiossa tasapainotila saavutetaan, kun kemiallisen reaktion etenemisnopeus eteenpäin on yhtä suuri kuin käänteisen reaktion nopeus.
Lopetuuko palautuva reaktio koskaan?
Kiinnitetyt reaktiot, jotka tapahtuvat suljetussa järjestelmässä, saavuttavat lopulta tasapainon. Tasapainossa lähtöaineiden ja tuotteiden pitoisuudet eivät muutu. Mutta eteenpäin ja taaksepäin reaktiot eivät ole pysähtyneet - ne jatkuvat edelleen ja samaa tahtia toistensa kanssa.
Miksi reagoivien aineiden ja tuotteiden määrä ei muutu palautuvassa reaktiossa?
Koska reaktioiden nopeudet ovat kuitenkin samat, reaktanttien ja tuotteiden suhteellisissa pitoisuuksissa ei tapahdu muutoksia reaktiossa, joka on tasapainossa. … Eteenpäin ja käänteisten reaktioiden nopeuden on oltava yhtä suuri. Reagenssien ja tuotteiden määrän ei tarvitse olla yhtä suuri.
Mikä reaktio ei koskaan mene loppuun?
Milloinyksi reaktion tuotteista poistetaan kemiallisesta tasapainojärjestelmästä heti kun se on tuotettu, käänteinen reaktio ei pysty vakiinnuttamaan itseään eikä tasapainoa koskaan saavuteta. Tällaisten reaktioiden sanotaan menevän loppuun. Näitä prosesseja kutsutaan usein ei-reversiibeliksi reaktioksi.
Chemistry | can we call reversible reaction the complete reaction | make education easy
