Tasapainovakio on yhtä suuri kuin eteenpäin suuntautuvan reaktion nopeusvakio jaettuna käänteisreaktion käänteisreaktion nopeusvakiolla Kemian peruskäsite on, että kemiallisia reaktioita tapahtui, kun lähtöaineet reagoivat keskenään muodostaa tuotteita. Nämä yksisuuntaiset reaktiot tunnetaan peruuttamattomina reaktioina, reaktioina, joissa reagoivat aineet muuttuvat tuotteiksi ja joissa tuotteet eivät voi muuttua takaisin lähtöaineiksi. https://chem.libretexts.org › Tasapaino › Dynamic_Equilibria
Kääntyvät vs. peruuttamattomat reaktiot - Chemistry LibreTexts
Onko tasapainovakioiden oltava yhtä suuret?
Ei välttämättä. Tasapainossa olevalle järjestelmälle on tunnusomaista vakiot lähtöaine- ja tuotepitoisuudet, mutta itse lähtöaineen ja tuotepitoisuuksien arvojen ei tarvitse olla yhtä suuria.
Ovatko tasapainokeskiarvot samat?
Tasapaino on kun eteenpäin suuntautuvan reaktion nopeus on yhtä suuri kuin käänteisen reaktion nopeus. Kaikki reagenssi- ja tuotepitoisuudet ovat vakioita tasapainossa.
Kuinka nopeusvakio vaikuttaa tasapainovakioon?
Selitys: Reaktion nopeuden ja tasapainovakion välillä ei ole suoraa yhteyttä. Ainoa tasapainovakioon vaikuttava tekijä on lämpötila. Reaktionopeuden yleinen ilmaus on:R=k[Reaktantti]n ja k tässä on nopeusvakio, EI tasapainovakio.
Mitkä tekijät eivät vaikuta tasapainoon?
Inertin kaasun lisäyksen jälkeen ja tilavuuden pitämisen vakiona, tasapainoon ei ole vaikutusta. Tämä johtuu siitä, että vakiotilavuudessa inertin kaasun lisääminen ei muuta osapainetta tai moolipitoisuutta.
