Jotta reaktio olisi mahdollista tietyssä lämpötilassa, sen on tapahduttava spontaanisti, mikä tarkoittaa, ettei reaktion tapahtumiseen tarvitse laittaa ylimääräistä energiaa. Saadaksesi selville, onko reaktio mahdollista, voit laskea Gibbsin vapaan energian muutoksen (ΔG) kyseiselle reaktiolle.
Mistä tiedät, onko reaktio termodynaamisesti suositeltu?
Jos reaktion ΔH on negatiivinen ja ΔS on positiivinen, reaktiota suositaan aina termodynaamisesti. Jos reaktion ΔH on positiivinen ja ΔS on negatiivinen, reaktio on aina termodynaamisesti epäedullinen.
Mitä ovat termodynaamisesti toteutettavissa olevat reaktiot?
Kemialliset reaktiot ovat olennainen vaihe useimpien kemikaalien tuotannossa. … Jos prosessilla on termodynamiikan määrittelemä saanto, joka on suurempi tai yhtä suuri kuin taloudellisen toteutettavuuden takaava saanto, niin vastaavaa reaktiota kutsutaan termodynaamisesti toteuttamiskelpoiseksi.
Mitkä ovat termodynaamiset kriteerit reaktion toteutettavuudelle?
Prosessin spontaanisuuden määräävä termodynaaminen tekijä on vapaa energia. Jotta prosessi olisi spontaani, vapaan energian on oltava -ve.
Miten lasket lämpötilan, jossa reaktio on mahdollista?
Kun reaktio on mahdollista ΔG=0. Järjestä yhtälö ΔG=ΔH - TΔS. Eli kunΔG=0, T=ΔH/ΔS. ΔS on muutettava arvosta JK^-1mol^-1 arvoksi kJK^-1mol^-1 jakamalla se 1000:lla.
