Jos reaktion ΔH on negatiivinen ja ΔS on positiivinen, reaktiota suositaan aina termodynaamisesti. Jos reaktion ΔH on positiivinen ja ΔS on negatiivinen, reaktio on aina termodynaamisesti epäedullinen.
Mikä on termodynaamisesti suositumpi?
Re: Mitä tarkoittaa, että reaktio on "termodynaamisesti suositeltu"? Reaktiot, jotka eivät vaadi energiaa, nähdään suotuisampina. Koska eksotermiset reaktiot vapauttavat energiaa ja endotermiset reaktiot vaativat energiaa, eksotermiset reaktiot ovat edullisempia.
Mitä lämpötilaa suositaan termodynaamisesti?
Matemaattisesti ΔG:stä tulee positiivinen vain, kun T on suurempi kuin 313K. Tästä johtuen reaktio on termodynaamisesti suotuisa missä tahansa lämpötilassa, joka on alle 313 K (koska ΔG on negatiivinen), mutta ei termodynaamisesti suotuisa missään lämpötilassa, joka on suurempi kuin 313 K (koska ΔG on positiivinen).
Mikä määrittää termodynaamisen stabiilisuuden?
Termodynaaminen stabiilius riippuu onko reaktio spontaani. Tämä riippuu vapaan energian (ΔG) muutoksesta. Termodynaamisesti stabiili reaktio on sellainen, joka ei periaatteessa reagoi. Tämän seurauksena se on riippumaton reaktanttien ja tuotteiden välisestä reitistä.
Missä seuraavista ehdoista reaktio on termodynaamisesti suositeltava?
Reaktio on termodynaamisestisuotuisa vain yli 25°C lämpötiloissa. 25°C:ssa reaktion ∆G° on positiivinen.
