Yleensä vesi liuottaa hyvin ioneja ja polaarisia molekyylejä, mutta huonosti ei-polaarisia molekyylejä. … (Polarinen molekyyli on neutraali tai varautumaton, mutta jolla on epäsymmetrinen sisäinen varausjakauma, mikä johtaa osittain positiivisiin ja osittain negatiivisiin alueisiin.)
Hajoaako napaisuus?
Jos liuottimen ja liuenneen aineen polariteetit täsmäävät (molemmat ovat polaarisia tai molemmat ei-polaarisia), niin liuennut aine todennäköisesti liukenee. Jos liuottimen ja liuenneen aineen polariteetit ovat erilaiset (toinen on polaarinen, toinen ei-polaarinen), liuennut aine ei todennäköisesti liukene.
Tekeekö napaisuus niistä veteen liukenevia vai liukenemattomia?
Näin ollen napaisuus vaikuttaa liukoisuuteen. Jos liuenneella aineella ja liuottimella on suunnilleen sama polaarisuus, ne muodostavat todennäköisesti liuoksen. "Like liuottaa samanlaista": Polaariset liuenneet aineet liukenevat polaarisiin liuottimiin; ei-polaariset liuenneet aineet liukenevat ei-polaarisiin liuottimiin.
Miten polaariset molekyylit liukenevat veteen?
Joten yhden polaarisen molekyylin osittain negatiivinen osa (kuten vesi) on vuorovaikutuksessa toisen osittain positiivisen osan kanssa (kuten mysteeri-aineesi). Tämä sallii polaaristen aineiden liuottaa toisiaan. … Ne ovat ei-polaarisia, joten napaiseen vesimolekyyliin ei juurikaan voi vetää vetoa.
Mitä tapahtuu, kun polaarinen molekyyli laitetaan veteen?
Veden napaisuuden vuoksi jokainen vesimolekyyli vetää puoleensa muita vesimolekyylejä niiden välisten vastakkaisten varausten vuoksi muodostaen vetysidoksia. Vesi myös vetää puoleensa tai vetää puoleensa muita polaarisia molekyylejä ja ioneja, mukaan lukien monet biomolekyylit, kuten sokerit, nukleiinihapot ja jotkut aminohapot.
