Kun natriumasetaattitriasetaatin siemenkiteitä lisätään , natriumasetaattitrihydraatti kiteytyy. Liuoksen lämpö Liuoksen entalpia, liukenemisentalpia tai liukenemislämpö on entalpian muutos, joka liittyy aineen liukenemiseen liuottimeen vakiopaineessa, mikä johtaa äärettömään laimenemiseen. Liuoksen entalpia ilmaistaan useimmiten yksikkönä kJ/molvakiolämpötilassa. https://en.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_change_of_solution
Ratkaisun entalpiamuutos - Wikipedia
natriumasetaattitrihydraattia on 19,7 kJ/mooli (endoterminen prosessi endoterminen prosessi Endoterminen prosessi on mikä tahansa prosessi, jossa järjestelmän entalpia H (tai sisäinen energia U) kasvaa … Endotermisen prosessin vastakohta on eksoterminen prosessi, joka vapauttaa tai "luottaa" energiaa, yleensä lämmön muodossa ja joskus sähköenergiana. https://en.wikipedia.org › wiki › Endoterminen_prosessi
Endoterminen prosessi - Wikipedia
). Kiteytyminen on eksotermistä.
Kiteytyykö natriumasetaatti?
Siemenkide voidaan pudottaa kyllästettyyn natriumasetaattiliuokseen. liuos kiteytyy yhtäkkiä ja muuttuu kiinteäksi. … Liuos kiteytyy koskettaessaan kiteitä, jolloin muodostuu yhä korkeampi natriumasetaattitorni.
Onnatriumasetaatin spontaania kiteytymistä?
Natriumasetaatin kiteytyminen ylikyllästyneestä liuoksesta tapahtuu spontaanisti (katso sivu 509).
Miksi liuoksessa oleva natriumasetaatti muuttuu kiinteäksi aineeksi, kun se kaadetaan natriumasetaattikiteiden päälle?
3H2O. "Siementäminen" liuos trihydraatin kanssa aiheuttaa siten hydratoidun natriumasetaatin kiteiden muodostumista. Kiteytyminen on eksotermistä, ja tuloksena oleva kiinteä aine on lämmin kosketettaessa.
Mitä tapahtuu, kun laitat natriumasetaattia veteen?
Esimerkiksi kun natriumasetaatti liuotetaan veteen se dissosioituu helposti natrium- ja asetaatti-ioneiksi. … Näiden reaktioiden nettotulos on suhteellinen ylimäärä hydroksyyli-ioneja, mikä aiheuttaa alkalisen liuoksen. Veden ja liuenneen suolan välillä on itse asiassa tapahtunut kemiallinen reaktio.
