Epäpolaariset liuottimet ovat yhdisteitä, joilla on alhaiset dielektriset vakiot ja jotka eivät sekoitu veteen . Esimerkkejä ovat bentseeni (C6H6), hiilitetrakloridi (CCl4) ja dietyylieetteri (CH3CH2OCH2CH3). Taulukossa 1 on luettelo liuottimista, joita käytetään yleisesti kemiallisissa reaktioissa.
Mitä ei-polaarinen liuotin tarkoittaa?
Epäpolaariset liuottimet ovat nesteitä tai liuottimia, joilla ei ole dipolimomenttia. Tämän seurauksena liuottimista puuttuu osittaisia positiivisia tai negatiivisia varauksia. Pohjimmiltaan niillä on pieniä eroja elektronegatiivisuudessa. Voidaan myös sanoa, että atomien välisillä sidoksilla on samanlainen elektronegatiivisuus.
Mitä ovat polaariset ja ei-polaariset liuottimet?
Polaarisilla liuottimilla on suuret dipolimomentit (alias "osittaisvaraukset"); ne sisältävät sidoksia atomien välillä, joilla on hyvin erilaisia elektronegatiivisuuksia, kuten happi ja vety. Ei-polaariset liuottimet sisältävät sidoksia atomien välillä, joilla on samanlainen elektronegatiivisuus, kuten hiiltä ja vetyä (ajatellen hiilivetyjä, kuten bensiiniä).
Mikä on polaarinen ja ei-polaarinen?
Polarisia molekyylejä syntyy, kun sitoutuneiden atomien välillä on elektronegatiivisuusero. Ei-polaarisia molekyylejä syntyy, kun elektronit jakautuvat tasan diatomisen molekyylin atomien kesken tai kun suuremman molekyylin polaariset sidokset kumoavat toisensa.
Mitä ovatpolaariset liuottimet?
Polaarisilla liuottimilla on vahva dielektrisyysvakio. Niissä on yksi tai useampi elektronegatiivinen atomi, kuten N tai O. Polaarisissa liuottimissa esiintyviä yhteisiä funktionaalisia ryhmiä ovat alkoholit, ketonit, karboksyylihapot ja amidit. Liuottimen polariteetti kasvaa dielektrisyysvakion kasvaessa.
