Jos ΔH on negatiivinen ja ΔS on positiivinen, reaktio on spontaani kaikissa lämpötiloissa, koska Gibbsin vapaan energian muutos on aina negatiivinen. Sitä vastoin jos ΔH on positiivinen ja ΔS on negatiivinen, reaktio on ei-spontaani kaikissa lämpötiloissa, kuten kirjoitettu.
Mikä kemiallinen reaktio ei ole spontaani missään lämpötilassa?
Kun ΔH on negatiivinen ja ΔS on positiivinen, ΔG on negatiivinen kaikissa lämpötiloissa. Kun ΔH on negatiivinen ja ΔS on negatiivinen, ΔG on negatiivinen matalissa lämpötiloissa. Kun ΔH on positiivinen ja ΔS on negatiivinen, ΔG ei ole negatiivinen missään lämpötilassa. Ei olisi spontaaneja reaktioita.
Mikä on ei-spontaani kemiallinen reaktio?
Energoninen reaktio (kutsutaan myös ei-spontaaniksi reaktioksi) on kemiallinen reaktio, jossa vapaan energian standardimuutos on positiivinen ja energia absorboituu. Endergonisia prosesseja voidaan työntää tai vetää kytkemällä ne erittäin eksergonisiin reaktioihin.
Mikä on välttämätöntä, jotta reaktio olisi spontaani kaikissa lämpötiloissa?
Kun ΔS > 0 ja ΔH < 0, prosessi on aina spontaani kirjoitettuna. Kun ΔS 0, prosessi ei ole koskaan spontaani, mutta käänteinen prosessi on aina spontaani. Kun ΔS > 0 ja ΔH > 0, prosessi on spontaani korkeissa lämpötiloissa ja ei-spontaani matalissa lämpötiloissa.
Mitä ovat esimerkkejä spontaaneista reaktioista?
Useimmatspontaanit kemialliset reaktiot ovat eksotermisiä - ne vapauttavat lämpöä ja lämmittävät ympäristöään: esimerkiksi: poltto puuta, ilotulitteita ja veteen lisättyjä alkalimetalleja. Kun radioaktiivinen atomi hajoaa, se vapauttaa energiaa: tämä on spontaani, eksoterminen ydinreaktio.
