Molekulaarisuus on sovellettavissa vain alkuainereaktioihin, koska ne ovat yksivaiheisia reaktioita ja nopeus riippuu kunkin molekyylin pitoisuudesta, kun taas monimutkaisissa reaktioissa on useita reaktioita mukana, joten molekyylisyydellä ei ole merkitystä.
Miksi molekylaarisuus soveltuu vain alkuainereaktioihin ja järjestys soveltuu sekä alkuainereaktioihin että monimutkaisiin reaktioihin?
Vastaus: Monimutkainen reaktio tapahtuu useiden vaiheiden kautta eli alkuainereaktioiden kautta. Kussakin perusreaktiossa mukana olevien molekyylien lukumäärä voi olla erilainen, ts. kunkin vaiheen molekylaarisuus voi olla erilainen. Siksi on merkityksetöntä puhua kokonaisreaktion molekulaarisuudesta.
Onko molekulaarisuus ja järjestys sama alkuainereaktiossa?
Jokaisen alkeisreaktion tai reaktiovaiheen kineettinen järjestys on yhtä suuri kuin sen molekylaarisuus, ja sen vuoksi alkeisreaktion nopeusyhtälö voidaan määrittää tarkastelemalla molekyylien perusteella.
Miksi molekyylisyyttä ei määritellä monimutkaisissa reaktioissa?
Reaktion molekulaarisuus voidaan määritellä vain alkeisreaktiolle, koska monimutkainen reaktio ei tapahdu yhdessä vaiheessa ja se on lähes mahdotonta kaikille reaktion kokonaismolekyyleille. reagoivat aineet olla kohtaamistilassa samanaikaisesti.
Voinreaktion molekulaarisuus on nolla?
Alkuainereaktioon osallistuvien reagoivien lajien lukumäärää, joiden täytyy törmätä samanaikaisesti kemiallisen reaktion aikaansaamiseksi, kutsutaan reaktion molekulaariseksi. Molekulaarisuus on teoreettinen käsite. Molekulaarisuus ei voi olla nolla, negatiivinen, ääretön ja kuvitteellinen.
