Ihanteellinen kaasu ei voi nesteyttyä, koska ei ole molekyylien välistä voimaa molekyylien välistä voimaa Molekyylien sisäinen voima (tai primäärivoimat) on mikä tahansa voima, joka sitoo yhteen molekyylin tai yhdisteen muodostavat atomit, ei pidä sekoittaa molekyylien välisiin voimiin, jotka ovat molekyylien välisiä voimia. … Kemiallisia sidoksia pidetään esimerkiksi molekyylin sisäisinä voimina. https://en.wikipedia.org › wiki › Intramolecular_force
Molekulaarinen voima - Wikipedia
vetovoima ihanteellisten kaasumolekyylien välillä. … Ei-ihanteellisilla kaasuilla on korkea molekyylien välinen vuorovaikutus, joten näiden kaasujen nesteytystä ohjaa kaksi tekijää – lämpötilan lasku ja paineen nousu.
Voiko ihanteellinen kaasu muuttua nestemäiseksi?
Todelliset kaasut ovat kuin ihanteellisia kaasuja korkeissa lämpötiloissa. … Kun kaasusta tulee nestettä, tilavuus itse asiassa pienenee jyrkästi nesteytyspisteessä. Tilavuus pienenee hieman, kun aine on kiinteä, mutta siitä ei koskaan tule nollaa. Korkea paine voi myös saada kaasun faasin muuttumaan nesteeksi.
Miksi ihanteellisia kaasuja ei voi olla olemassa?
Kaasupartikkelien täytyy varata nolla tilavuus, eikä niillä saa olla minkäänlaisia houkuttelevia voimia toisiaan kohtaan. Koska kumpikaan näistä ehdoista ei voi olla totta, ei ole olemassa sellaista asiaa kuin ihanteellinen kaasu.
Mitä kaasua ei voida nesteyttää helposti?
Pysyvät kaasut, kutenvetyä, happea ja typpeä ei voida nesteyttää helposti puristamalla, jäähdyttämällä tai käyttämällä painetta. Pysyvillä kaasuilla on heikot molekyylien väliset vuorovaikutusvoimat, mikä tekee nesteytysprosessin suorittamisen mahdottomaksi.
Missä lämpötilassa ihanteellinen kaasu voi nesteyttyä?
Kaasut nesteytyvät, kun niiden komponenttimolekyylit joutuvat kosketuksiin ja ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa, tämä tapahtuu aina ennen absoluuttista nollaa, koska todellisilla kaasuhiukkasilla on tilavuus. Mutta ihanteellisen kaasun hiukkasten tilavuus on nolla, eikä molekyylien välisiä vuorovaikutuksia määritelmän mukaan ole. Siksi se ei voi nesteytyä.
