Oikeille kaasuille van der waals?

Oikeille kaasuille van der waals?
Oikeille kaasuille van der waals?
Anonim

Van der Waalsin yhtälö on tilayhtälö, joka korjaa todellisten kaasujen kahta ominaisuutta: poissuljetun kaasuhiukkasten tilavuuden ja kaasumolekyylien väliset vetovoimat. Van der Waalsin yhtälö esitetään usein muodossa: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.

Noudattaako oikea kaasu Vanderwaal-yhtälöä?

Jos vakiot 'a' ja 'b' ovat pieniä, termit aV2 ja b voidaan jättää huomiotta P:hen ja V:hen verrattuna. Yhtälö pienenee arvoon PV=RT. Siten todellinen kaasu muistuttaa ihanteellista kaasua, kun vakiot 'a' ja 'b' ovat pieniä. Joten oikea vastaus on "Vaihtoehto A".

Pitäisikö van der Waalsin yhtälöä käyttää kaasulle?

Van der Waalsin yhtälö on erityisen hyödyllinen pyrkiessämme ymmärtämään todellisten kaasujen käyttäytymistä, koska se ilmentää yksinkertaisen fyysisen kuvan erosta oikean kaasun ja kaasun välillä. ihanteellinen kaasu. Johdattaessa Boylen lakia Newtonin laeista oletetaan, että kaasumolekyylit eivät ole vuorovaikutuksessa toistensa kanssa.

Ovatko todelliset kaasut alttiina molekyylien välisille voimille?

Todellisiin kaasuihin kohdistuu molekyylitilavuuden (molekyylien välinen hylkimisvoima) ja molekyylien välisten vetovoimavoimien vaikutuksia. Todellisen kaasun käyttäytyminen on likimäärin ihanteellisen kaasun käyttäytymistä paineen lähestyessä nollaa.

Koskeeko PV nRT oikeita kaasuja?

Ihanteelliselle kaasulle pV=nRT. … oikeilla kaasuilla pV ei ole nRT, joten arvo on jotaineri. Termiä pV / nRT kutsutaan pakkaustekijäksi. Alla olevat kaaviot osoittavat, kuinka tämä vaihtelee typen suhteen, kun muutat lämpötilaa ja painetta.

Suositeltava: