Tiedämme, että yksinäinen pari pysyy hybridisoidussa sp2-orbitaalissa , koska typpeen kytketyssä kaksoissidoksessa on pi-sidos pi-sidos Kemiassa pi-sidokset (π-sidokset)) ovat kovalenttisia kemiallisia sidoksia, joissa yhden atomin orbitaalin kaksi keilaa menevät päällekkäin toisen atomin kiertoradan kaksi keilaa ja tämä päällekkäisyys tapahtuu sivusuunnassa. … Pi-sidoksia voi muodostua kaksois- ja kolmoissidoksina, mutta useimmissa tapauksissa niitä ei muodostu yksittäisiksi sidoksiksi. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pi-obligaatio - Wikipedia
(eli hybridisoitumaton p orbital p orbital History. Termin "kiertorata" keksi Robert Mulliken vuonna 1932 lyhenteeksi yhden elektronin kiertoradalla. https://en.wikipedia.org › wiki › Atomic_orbital
Atomic Orbital - Wikipedia
), jonka on sisällettävä pari elektroneja, joita käytetään kaksoissidoksen muodostamiseen.
Missä yksinäiset parit sijaitsevat?
Yksinäiset parit löytyvät atomien uloimmasta elektronikuoresta. Ne voidaan tunnistaa käyttämällä Lewis-rakennetta. Elektronipareja pidetään siksi yksinäisinä pareina, jos kaksi elektronia on paritettu, mutta niitä ei käytetä kemiallisessa sidoksessa.
Mihin yksinäiset parit menevät hybridisaatiossa?
Pikanäppäin: Yksinäiset parit pi-sidosten vieressä (ja pi-järjestelmät) ovat yleensä hybridisoimattomissa p-orbitaaleissa eikä hybridisoiduissa sp kiertoradat. Joten kun typpi, jonka saatat odottaa olevan trigonaalinen pyramidi sp3on pii-sidoksen vieressä, sen hybridisaatio on itse asiassa sp2 (trigonaalinen taso).
Sisällytätkö hybridisaatioon yksinäiset parit?
Yksinäiset parit ovat elektroniryhmiä, jotka otetaan huomioon hybridisaatiossa. Yksinäiset parit lasketaan yhdeksi elektroniryhmäksi kokonaishybridisaatiossa. Hapilla on kaksi yksinäistä paria. Kahden sitoutuneen atomin, vedyn, ohella keskusatomissa on yhteensä neljä elektroniryhmää, mikä antaa keskusatomille sp3-hybridisaation.
Voiko sp3:lla olla yksinäisiä pareja?
Jos keskusatomissa on yksittäisiä elektronipareja, ne voivat miehittää yhden tai useamman sp3 kiertoradalla . Esimerkiksi ammoniakkimolekyylissä typen sp3 hybridorbitaalien neljäs sisältää kaksi jäljellä olevaa ulkokuoren elektronia, jotka muodostavat sitoutumattoman yksinäisen parin.
