Voit käyttää Arrhenius-yhtälöä näyttääksesi lämpötilan muutoksen vaikutuksen nopeusvakioon - ja siten reaktion reaktionopeuteen. Kemiallinen kinetiikka, Tunnetaan myös nimellä reaktiokinetiikka, on fysikaalisen kemian haara, joka huolehtii kemiallisten reaktioiden nopeuksien ymmärtämisestä. Sitä on verrattava termodynamiikkaan, joka käsittelee prosessin suuntaa, mutta ei sinänsä kerro mitään sen nopeudesta. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Kemiallinen kinetiikka - Wikipedia
. Jos nopeusvakio esimerkiksi kaksinkertaistuu, niin myös reaktion nopeus.
Mikä on Arrhenius-yhtälön tarkoitus?
Arrhenius-yhtälö, matemaattinen lauseke, joka kuvaa lämpötilan vaikutusta kemiallisen reaktion nopeuteen, joka on kaikkien reaktionopeusvakioiden laskemiseen käytettyjen ennustavien lausekkeiden perusta.
Mikä on esimerkki Arrhenius-yhtälöstä?
Arrhenius-yhtälö on k=Ae^(-Ea/RT), missä A on taajuus tai preeksponenttitekijä ja e^(-Ea/RT) edustaa törmäysten osa, jolla on tarpeeksi energiaa ylittääkseen aktivaatioesteen (eli joiden energia on suurempi tai yhtä suuri kuin aktivointienergia Ea) lämpötilassa T.
Mitä Arrheniuksen käyttäytyminen on?
Arrheniuksen käyttäytyminen tarkoittaa, että juoni lnk:stä 1/T:tä vastaanreaktio antaa suoran(lnk y:ssä, 1/T x:ssä). Koska Arrhenius-käyrän k altevuus on verrannollinen aktivaatioenergiaan, mitä suurempi aktivaatioenergia on, sitä vahvempi on nopeusvakiosta riippuva lämpötila.
Mikä on aktivaatioenergia Arrhenius-yhtälössä?
Huomaa, että kun Arrhenius-yhtälö järjestetään uudelleen kuten yllä, se on lineaarinen yhtälö, jonka muoto on y=mx + b; y on ln(k), x on 1/T ja m on -Ea/R. Reaktion aktivointienergia voidaan määrittää etsimällä viivan k altevuus. - Ea/R=k altevuus . Ea=-R•k altevuus.
