Koheesiovoimat polaaristen molekyylien välillä ovat vahvempia kuin ei-polaaristen molekyylien väliset, kuten öljyssä tai siirapissa olevat. Siksi vettä voi tehdä isomman "kasan" kuin öljystä tai siirappista.
Onko polaarisilla tai ei-polaarisilla molekyyleillä suurempi adheesio?
Pintajännitys. Van der Waalsin kaasuilla, kuten metaanilla, on kuitenkin heikko koheesio johtuen vain van der Waalsin voimista, jotka toimivat ei-polaaristen molekyylien indusoidulla polariteetilla. Pohjimmiltaan päätimme, että polaariset molekyylit tarttuvat paremmin pintaan kuin ei-polaariset molekyylit.
Onko polaarisilla molekyyleillä vahvempi vetovoima?
Kyllä, aineilla, joissa on polaarisia molekyylejä, on voimakkaampi vetovoima molekyylien välillä kuin aineilla, joissa on polaarisia molekyylejä.
Onko polaarisilla molekyyleillä adheesiota?
Jopa molekyyleillä, jotka eivät voi muodostaa vetysidoksia, on joitain koheesio- ja tarttumisominaisuuksia, jotka johtuvat molekyylien välisistä vetovoimista. … Näihin voimiin kuuluu polaaristen molekyylien vetovoima muihin polaarisiin molekyyleihin sekä ei-polaaristen molekyylien vetovoima muihin ei-polaarisiin molekyyleihin.
Miksi polaarisilla molekyyleillä on suurempi pintajännitys?
Nesteen pinnan alla olevat molekyylit vetoavat ympärillään oleviin molekyyleihin. Pinnalla olevilla molekyyleillä ei ole muita molekyylejä yläpuolellaan, joten ne vetoavat voimakkaammin naapureihinsapinta. … Vesi on polaarinen molekyyli, jolla on vahvat vetysidokset. Sen pintajännitys on 73 mN/m.
