2024 Kirjoittaja: Elizabeth Oswald | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2024-01-13 00:06
Ei-elektrolyytit ovat yhdisteitä, jotka eivät ionisoidu ollenkaan liuoksessa. … Glukoosi (sokeri) liukenee helposti veteen, mutta koska se ei hajoa ioneiksi liuoksessa, sitä pidetään ei-elektrolyyttinä; glukoosia sisältävät liuokset eivät siksi johda sähköä.
Mikä on ei-elektrolyyttiliuoksen van't Hoff -tekijä?
Van 't Hoff -tekijä on aineen liukenemisen yhteydessä syntyneiden hiukkasten todellisen pitoisuuden ja sen massasta lasketun aineen pitoisuuden välinen suhde. Useimpien veteen liuenneiden ei-elektrolyyttien Van 't Hoff -tekijä on olennaisesti 1.
Mitä ei-elektrolyyttinen tarkoittaa?
: aine, joka ei ionisoidu helposti liuenneena tai sulatettuna ja joka johtaa huonosti sähköä.
Mitä ovat esimerkki ei-elektrolyytistä?
Esimerkkejä ei-elektrolyytistä
Glukoosi, sokeri, jonka kemiallinen kaava on C6H12O6, on tyypillinen esimerkki ei-elektrolyytistä. Glukoosi (tunnetaan yleisesti sokerina) liukenee helposti veteen, mutta koska se ei hajoa liuoksen sisällä ioneiksi, sitä ei pidetä elektrolyytinä.
Voivatko elektrolyyttiset liuokset olla johtamattomia?
Elektrolyyttiset ratkaisut ovat sellaisia, jotka pystyvät johtamaan sähkövirtaa. … Yleinen esimerkki elektrolyytistä on tavallinen suola, natriumkloridi. Kiinteä NaCl ja puhdas vesi ovat molemmat ei-johtava, mutta suolaliuos vedessä on helposti johtavaa.
