Heikeat hapot, kuten vahvat hapot, ionisoituvat tuottaen H +-ionin ja konjugaattiemäksen. Koska HCl on vahva happo, sen konjugaattiemäs (Cl −) on erittäin heikko . Kloridi-ioni ei pysty ottamaan vastaan H +-ionia ja muuttumaan uudelleen HCl:ksi. Yleensä mitä vahvempi happo, sitä heikompi sen konjugaattiemäs.
Miksi heikot hapot eivät dissosioidu täysin?
Heikko happo on sellainen, joka ei dissosioidu täysin liuoksessa; tämä tarkoittaa, että heikko happo ei luovuta kaikkia vetyionejaan (H+) liuoksessa . … Siksi H+ ionien pitoisuus heikon happaman liuoksessa on aina pienempi kuin dissosioitumattomien lajien pitoisuus HA.
Miksi heikot hapot ionisoivat vain osittain?
Näin ollen vahvat hapot ionisoituvat täysin vesiliuoksessa, koska niiden konjugaattiemäkset ovat heikompia emäksiä kuin vesi. Heikot hapot ionisoituvat vain osittain, koska niiden konjugaattiemäkset ovat tarpeeksi vahvoja kilpailemaan menestyksekkäästi veden kanssa protonien hallussapidosta.
Miksi tasapaino suosii heikompaa happoa?
Heikot hapot ja emäkset ovat energi altaan alhaisempia kuin vahvat hapot ja emäkset, ja koska tasapainot suosivat reaktiopuolta pienienergisimpien lajien kanssa, happo-emäsreaktiot menevät puoli, jossa on heikoimmat hapot ja emäkset. Yleensä reaktion tasapaino suosii heikompaa puoltahapot ja emäkset.
Onko heikon hapon ionisaatio palautuva?
Vahvat hapot ja vahvat emäkset viittaavat lajeihin, jotka hajoavat täysin muodostaen ioneja liuoksessa. Sitä vastoin heikot hapot ja emäkset ionisoituvat vain osittain, ja ionisaatioreaktio on palautuva.
