Nollan kertaluvun reaktiossa reagoivien lajien pitoisuuden lisääminen ei nopeuta reaktion nopeutta. Nollan kertaluvun reaktiot havaitaan tyypillisesti, kun reaktion etenemiseen tarvittava materiaali, kuten pinta tai katalyytti, kyllästetään reagoivilla aineilla.
Mikä on nolla-asteen reaktion kaava?
Nollakertaisen reaktion A → tuotteiden integroitu nopeuslaki on [A]_t=-kt + [A]_0. Koska tämä yhtälö on muotoa y=mx + b, A:n pitoisuuden kuvaaja ajan funktiona antaa suoran. Reaktion nopeusvakio voidaan määrittää suoran kulmakertoimesta, joka on yhtä suuri kuin -k.
Mikä on nolla-asteen reaktio selittää?
Nolla-asteen reaktio on kemiallinen reaktio, jossa nopeus ei muutu reagoivien aineiden pitoisuuden kasvaessa tai laskussa.
Mikä on nollakertainen reaktio, anna esimerkki?
Reaktiota, jossa reagoivien aineiden pitoisuudet eivät muutu ajan myötä ja pitoisuusnopeudet pysyvät vakioina koko ajan, kutsutaan nollakertaisiksi reaktioksi. A→Tuote. Esimerkki: H2+Cl2hv 2HCl.
Mikä on nollajärjestys?
Nolla-asteen reaktioita havaitaan tyypillisesti, kun materiaali, jota tarvitaan reaktion etenemiseen, kuten pinta tai katalyytti, kyllästetään reagoivilla aineilla. Reaktio on nollakertainen, jos konsentraatiotiedot piirretään ajan ja ajan funktionatulos on suora.
