Ioniyhdisteet liukenevat veteen, jos energia, joka vapautuu, kun ionit ovat vuorovaikutuksessa vesimolekyylien kanssa, kompensoi energiaa, joka tarvitaan kiintoaineen ionisidosten katkaisemiseen ja energian erottele vesimolekyylit, jotta ionit voidaan lisätä liuokseen.
Liukeneeko ioniyhdiste veteen?
Vesi tyypillisesti liuottaa monia ionisia yhdisteitä ja polaarisia molekyylejä. Polaarittomat molekyylit, kuten rasvassa tai öljyssä olevat, eivät liukene veteen. Tutkimme ensin prosessia, joka tapahtuu, kun ioniyhdiste, kuten ruokasuola (natriumkloridi), liukenee veteen.
Eivätkö ioniset yhdisteet liukene veteen?
On olemassa huomattavia poikkeuksia: erittäin polarisoituvia ioneja sisältävät ioniset yhdisteet (jotka ovat pieniä ja joilla on korkea varaus) eivät yleensä liukene veteen, vaan reagoivat sen kanssa, tai ei vain liukene ollenkaan. Oksidit ovat yleisin esimerkki.
Mitä tapahtuu vedessä oleville ioniyhdisteille?
Kun ioniset yhdisteet liukenevat veteen, kiintoaineessa olevat ionit erottuvat ja jakautuvat tasaisesti kaikkialle liuokseen, koska vesimolekyylit ympäröivät ja solvatoivat ioneja vähentäen voimakkaita sähköstaattisia voimia niiden välillä.. Tämä prosessi edustaa fyysistä muutosta, joka tunnetaan dissosiaationa.
Mitkä yhdisteet eivät liukene veteen?
Epäpolaariset yhdisteet eivät liukenevettä. Ei-polaarisen yhdisteen hiukkasten välillä toimivat vetovoimat ovat heikkoja dispersiovoimia. Ei-polaariset molekyylit vetoavat kuitenkin enemmän itseensä kuin polaarisiin vesimolekyyleihin.
