Selittäessään, miksi CCl4:ää ei voida hydrolysoida, sanomme, että hiiliatomilla ei ole d-orbitaaleja ja siksi vesimolekyyli (O-atomin yksittäisiä elektroneja) ei voi muodostaa koordinaattisidosta hiilen kanssa. Joten CCl4:a ei voida hydrolysoida.
Miksi CCl4:n hydrolyysi ei ole mahdollista?
CCl4 ei hydrolyysi vapaiden d-orbitaalien puuttumisen vuoksi. Mutta SiCl4:ssä piissä on tyhjiä d-orbitaaleja, joita voidaan käyttää hydrolyysiin. SiCl4 voi siten hydrolysoitua.
Miksi CCl4 ei voida hydrolysoida, mutta NCl3 voi?
Itse asiassa ccl4:n liukoisuus tai jopa hydrolyysi ei helpota veteen johtuen ccl4:n polaarisuudesta, kun taas NCl3:n tapauksessa molekyyli on polaarinen ja jopa yksittäinen typpipari edelleen lisää polarisaatiota, mikä saa molekyylin hydrolysoitumaan. NCl3 hydrolysoitui vapaan D-orbitaalin saatavuuden vuoksi.
Miksi CCl4 kestää hydrolyysiä, mutta SiCl4 ei?
CCl4 ei hydrolyysi veden vaikutuksesta, koska hiiliatomi on pieni ja sitä suojaavat suuremmat klooriatomit . … SiCl4,piiatomi on suurempi kuin hiiliatomi ja sillä on myös käytettävissä olevat 3d-atomiorbitaalit sitoutumista varten, joten hydrolyysi on mahdollista.
Miksi NCl3 voi hydrolysoitua?
NCl3 hydrolysoituu, mutta NF3 ei, koska F:llä tai N:llä ei ole vapaita orbitaaleja (koska d-orbitaaleja ei ole). Sitä vastoin NCl3:ssa olevalla Cl:lla on vapaita d-orbitaalejaelektronit n hydrolysoituvat.. Yksinkertaista koska kloorilla on vapaa d-orbitaali. Joten Ncl3 hydrolysoituu.
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
