Miksi todellinen tuotto eroaa teoreettisesta tuotosta? Yleensä todellinen saanto on pienempi kuin teoreettinen saanto, koska harvat reaktiot todella etenevät loppuun (eli ne eivät ole 100 % tehokkaita) tai koska kaikkea reaktion tuotetta ei saada t alteen..
Miksi teoreettisen ja todellisen tuoton välillä on ero?
Muista, että teoreettinen saanto on tuotemäärä, joka syntyy, kun koko rajoitustuote on käytetty loppuun, mutta silloin todellinen saanto on tuotemäärä, joka todella syntyy kemiallisessa reaktiossa.
Miksi teoreettinen tuotoni on pienempi kuin todellinen?
Se on yleensä pienempi kuin teoreettinen saanto. Syitä tähän ovat: epätäydelliset reaktiot, joissa jotkut reagoivista aineista eivät reagoi muodostaen tuotetta. käytännön häviöt kokeen aikana, kuten kaatamisen tai suodatuksen aikana.
Miksi todellinen tuotto on pienempi kuin teoreettinen tuottokysely?
Miksi todelliset tuotot ovat yleensä pienempiä kuin teoreettisesti lasketut? Vähemmän kuin täydelliset reaktiot, epäpuhtaat lähtöaineet ja dekantterilasiin jääneet lähtöaineet.
Mikä ei ole syy siihen, miksi todellinen tuotto on pienempi kuin teoreettinen tuotto?
Todellinen saanto voi olla eri kuin teoreettinen saanto, koska rajareagenssia käytettiin riittämättömästi. Todellinen saanto voi olla eri kuin teoreettinen saanto, koska reaktiot eivät aina mene loppuun.