Ioniyhdisteiden hilaenergiat ovat suhteellisen suuria. Esimerkiksi NaCl:n hilaenergia on 787,3 kJ/mol, mikä on vain hieman vähemmän kuin maakaasun palaessa vapautuva energia. Vastakkaisen varauksen omaavien ionien välinen sidos on vahvin kun ionit ovat pieniä.
Mikä tekee hilan energiasta korkeamman?
Tämä malli korostaa kahta päätekijää, jotka vaikuttavat ionisen kiinteän aineen hilaenergiaan: ionien varaus ja ionien säde tai koko. … kun ionien varaus kasvaa, hilan energia kasvaa. ionien koon kasvaessa hilan energia pienenee.
Millä on suurin hilaenergia?
Pienemmät ionit, sitä suurempi varausten suuruus, sitä suurempi hilaenergia. Koska F-ioni on pienin, LiF:lla on suurin hilaenergia.
Tarkoittaako korkeampi hilaenergia vahvempaa sidosta?
Ionisidoksen vahvuus ja hilaenergia. … Molemmissa tapauksissa suurempi hilaenergian suuruus osoittaa stabiilimman ioniyhdisteen . Natriumkloridille ΔHhila=769 kJ. Näin ollen tarvitaan 769 kJ yhden moolin kiinteää NaCl:a erottamiseen kaasumaisiksi Na+ ja Cl– ioneiksi.
Millä kiteellä on suurin hilaenergia?
Ernest Z. (1) MgO:lla on suurin hilaenergia.
