Sidoksen dissosiaatioenergia on tarvittava energia-endoterminen prosessi - sidoksen katkaisemiseksi ja kahden atomi- tai molekyylifragmentin muodostamiseksi, joista kummassakin on yksi alkuperäisen jaetun parin elektroni. Siten erittäin vakaalla sidoksella on suuri sidoksen dissosiaatioenergia - enemmän energiaa on lisättävä sidoksen katkaisemiseksi.
Mitä eroa on dissosiaatioenergialla ja sidosenergialla?
Sidosenergian ja sidosdissosiaatioenergian pääasiallinen ero on, että sidosenergia on keskimääräinen energiamäärä, joka tarvitaan hajottamaan kaikki sidokset saman kahden atomityypin välillä yhdisteessäkun taas sidoksen dissosiaatioenergia on energiamäärä, joka tarvitaan tietyn sidoksen hajoamiseen homolyysissä.
Onko sidoksen dissosiaatioenergia positiivista vai negatiivista?
Nämä sidosenergiat tai sidoksen dissosiaatioentalpiat ovat aina positiivisia, koska ne edustavat kovalenttisen sidoksen endotermistä homolyysiä.
Onko sidoksen dissosiaatioenergia entalpiaa?
Sidosentalpia (joka tunnetaan myös nimellä sidosdissosiaatioentalpia, keskimääräinen sidosenergia tai sidoksen vahvuus) kuvaa energian määrää, joka on varastoitunut molekyylin atomien väliseen sidokseen. … Mitä korkeampi sidoksen entalpia, sitä enemmän energiaa tarvitaan sidoksen katkaisemiseen ja sitä vahvempi sidos.
Miksi dissosiaatioenergiaa kutsutaan myös sidosenergiaksi?
Sidosdissosiaatioenergia on vain yhtä suuri kuin kaksiatomisten molekyylien sidosenergia. Tämä onkoska sidoksen dissosiaatioenergia on yksittäisen kemiallisen sidoksen energiaa, kun taas sidosenergia on kaikkien molekyylin sisällä olevien tietyn tyyppisten sidosten kaikkien sidosdissosiaatioenergioiden keskiarvo.
