Jos ΔG=0, järjestelmä on tasapainossa. Jos ΔG>0, prosessi ei ole spontaani kirjoitettuna, vaan tapahtuu spontaanisti päinvastaiseen suuntaan.
Mitä tapahtuu, kun Delta G on nolla?
Kun Δ G=0 \Delta \teksti G=0 ΔG=0delta, aloitusteksti, G, lopputeksti, on yhtä kuin 0, järjestelmä on tasapainossa ja tuotteiden pitoisuudet ja reagoivat aineet pysyvät vakiona.
Miksi Gibbsin ilmainen energia on nolla?
Joten, jos vapaa energia on positiivinen reaktiossa, käänteinen reaktio tapahtuu spontaanisti. Nyt tasapaino on yksinkertaisesti piste, jossa nettomuutosta ei tapahdu, eli järjestelmän pitoisuuksilla ei ole nettomuutosta ajan kuluessa. Siksi entropia(S) ja entalpia(H) eivät myöskään muutu. Joten dG=0.
Mitä se tarkoittaa, kun ∆ G on nolla?
Jos niin tapahtuu, että tuotteet ja lähtöaineet ovat tasavertaisia tasapainossa, niin ∆G° on nolla, MUTTA ∆G° ei ole välttämättä nolla tasapainossa. … JOS näin on, reaktion on poistettava useammista lähtöaineista, vähennettävä Q:n arvoa ja annettava ∆G saavuttaa nolla, eli sallittava tasapainon muodostuminen.
Mitä Gibbsin ilmaista energiaa tarkalleen ottaen on?
Gibbsin vapaa energia (jouleina SI:nä mitattuna) on suurin ei-laajenemistyön määrä, joka voidaan ottaa pois termodynaamisesti suljetusta järjestelmästä (joka voi vaihtaa lämmitä ja työskentele ympäristön kanssa, mutta ei väliä).
