Tällä määritämme valenssikuoren elektronien lukumäärän ja sen rakenteen valenssisidosteorian perusteella. Yllä olevasta selityksestä voimme päätellä, että isoelektronisten ja isorakenteisten lajien pari on ClO−3, SO2−3.
Missä pareista ionit ovat isoelektronisia?
Vaihtoehto C) tämä vaihtoehto on oikea, koska elektronien lukumäärä sekä natriumille että hapelle on sama eli 10. Näin ollen ne ovat isoelektronisia pareja.
Mikä seuraavista pareista on isoelektroninen?
BrO-2- ja BrF+2-ionit ovat luonteeltaan isoelektronisia. Molemmissa on (35+17)=52 elektronia.
Mikä seuraavista ei ole isoelektroninen pari?
N-2(7+2=9)jaO-2(8+2=10)-ioneissa ei ole samaa määrää elektroneja. Siten N-2 ja O-2 ei ole isoelektroninen pari.
Ovatko isorakenteisia ja isoelektronisia?
Isoelektroniset yhdisteet ovat yhdisteitä, joilla on identtinen elektronikonfiguraatio, tai toisin sanoen niissä on sama määrä elektroneja. Toisa alta isorakenteisilla yhdisteillä on sama rakenne, hybridisaatio ja muoto. … Siten ne eivät ole isoelektronisia.