Mitä voimakkaammat ovat molekyylien väliset voimat , sitä suurempi sulamislämpö. Piilevä sulamislämpö on minkä tahansa ainemäärän entalpian muutos, kun se sulaa. Kun sulamislämpöä viitataan massayksikköön, sitä kutsutaan yleensä spesifiseksi sulamislämmöksi, kun taas molaarinen sulamislämpö viittaa entalpian muutokseen ainemäärää kohden mooliina. https://en.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_of_fusion
fuusion entalpia - Wikipedia
. Mitä tapahtuu höyrystymislämmölle, kun molekyylien väliset voimat lisääntyvät? Mitä voimakkaammat molekyylien väliset voimat ovat, sitä korkeampi höyrystymislämpö. … Mitä voimakkaammat molekyylien väliset voimat ovat, sitä pienempi on höyrynpaine.
Voittaako höyrystyminen molekyylien väliset voimat?
Nestenäytteen höyrystyminen on faasisiirtymä nestefaasista kaasufaasiin. … Jotta nesteen molekyylit voivat haihtua, niiden tulee sijaita lähellä pintaa, liikkua oikeaan suuntaan ja niillä on oltava riittävästi kineettistä energiaa voittaakseen nestefaasissa esiintyvät molekyylien väliset voimat.
Mitä tapahtuu molekyylien välisille voimille lämpötilan noustessa?
Lämpötilan noustessa yhä enemmän yksittäisillä hiukkasilla on niin paljon energiaa, että molekyylien väliset voimat voitetaan, jolloin hiukkaset erottuvat toisistaan,ja aine muuttuu kaasuksi (olettaen, että niiden kemialliset sidokset eivät ole niin heikkoja, että yhdiste hajoaa korkeasta lämpötilasta).
Mitkä ovat vahvimmista heikoimpiin molekyylien väliset voimat?
Molekyylienväliset voimat Järjestyksessä heikoimmasta vahvimpaan:
- dispersiovoima.
- Dipoli-dipolivoima.
- Vetysidos.
- Ioni-dipolivoima.
Mikä on metaanin vahvin molekyylien välinen voima?
Siksi vahvimmat molekyylien väliset voimat CH4-molekyylien välillä ovat Van der Waalsin voimat. Vetysidokset ovat vahvempia kuin Van der Waalsin voimat, joten sekä NH3:lla että H2O:lla on korkeammat kiehumispisteet kuin CH4:llä.
