Nesteen kiehumispiste vaihtelee käytetyn paineen mukaan; normaali kiehumispiste on lämpötila, jossa höyrynpaine on yhtä suuri kuin merenpinnan normaali ilmanpaine (760 mm [29,92 tuumaa] elohopeaa). Merenpinnalla vesi kiehuu 100°C (212°F).
Kun veden kiehumispiste saavutetaan, missä tilassa vesi on olemassa?
1. Vesi on nestetilassa. 2.
Missä vesi saavuttaa kiehumispisteensä?
Esimerkiksi vesi kiehuu 100 °C:ssa (212 °F) merenpinnan tasolla, mutta 93,4 °C:ssa (200,1 °F) 1 905 metrin (6 250 jalan) korkeudessa. Tietyllä paineella eri nesteet kiehuvat eri lämpötiloissa.
Mistä tiedät, milloin kiehumispiste on saavutettu?
Kun höyrynpaine kuplan sisällä on yhtä suuri kuin ulkoinen ilmanpaine, kuplat nousevat nesteen pinnalle ja puhkeavat. Lämpötila, jossa tämä prosessi tapahtuu, on nesteen kiehumispiste.
Mikä nostaa kiehumispistettä?
Yhdistelmillä, jotka voivat muodostaa vetysidoksen, on korkeammat kiehumispisteet kuin yhdisteillä, jotka voivat olla vuorovaikutuksessa vain Lontoon dispersiovoimien kautta. Kiehumispisteiden lisähuomio koskee yhdisteen höyrynpainetta ja haihtuvuutta. Tyypillisesti mitä haihtuvampi yhdiste on, sitä matalampi sen kiehumispiste.
